（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量:20+2-20.4=1.6（克）
（2）计算该行族瓶溶液中溶质的质量分数
设含有X克过氧化氢竖亩
2H2O2===2H2O+O2↑
68 32
X 1.6
X=3.4(g),
溶质的质量分数=100%*3.4/档纤弊20=17%
解：（1）根据式子 2H2O2==MnO2==2H2O+O2
可知离开的只有氧气，则根据质量守恒可得
氧气质量为 20+2-20.4=1.6克凯和
（2）1.6克氧气为0.05mol
消耗的过氧化氢根据式子可盯搜盯漏基知为0.1mol
溶液中溶质质量为0.1mol*34g/mol=3.4克
该瓶中溶质的质量分数为
3.4/20=17%
首先请知道反应的内容。
这个实验二氧化锰是催化剂。
所以生成氧气质量 = 20 + 2 - 20.4 = 1.6g。
根据氧气的扮态码则质量可厅模源知，H2O2的物质的量为0.1mol，换算成质量就是3.4g。质量分数就是3.4 / 20 = 17%。
MO2=20g+2g-20.4g=1.6g
解:设过氧化氢知掘此质量为散顷x
MNO2
2H2O2===2H2O+O2气标
68 32
x 1.6g
68/x=32/1.6g
x=3.4g
H2O2%=3.4g/20g*100%= 17%
答搭迅:--------
1、生亩局成氧气的质量：34+2-34.4=1.6g
2
、
2h2o2=2h20+o2
68g
32g
x
1.6g
解得：x=3.4g
所以质量分数迅让让：3.4/滑行34*100%=10%