在计算“加热分解15.8g高锰酸钾,能制得多少克氧气”一题时

甲，乙两同学分别采用了两种不同的方法：甲根据高锰酸钾受热分解的化学方程式进行计算，得出“可制得氧气1.6g”的结论；乙根据高锰酸钾的化学方程式进行计算，得出“可制得氧气6.4g”的结论。请你对这两种计算方法的正确与否进行评论，并说明理由

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甲正确 应该是乙列的化学方程式多了2或少了2导致计算错误

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甲:
设生成氧气的质量为x
2KMnO4＝誉数 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
316………………………………… 32
15.8g……………………………… x
316:32 =15.8g :x
x =1.6g
答:15.8gKMnO4完全分解产生庆颂首氧气1.6g

乙:
解：高锰酸钾中氧元素的质量分数64/(39+55+64)=40.5%

氧气的质量为：15.8g×40.5%=6.4g
答：15.8g高锰酸钾完全樱尘分解产生氧气6.4g。

很显然,甲的正确,乙的错误.

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