2.某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/cm³)的体积是多少？
3.取一定量的锌粉和一定溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气1g
（1）参加反应的锌粉的质量是多少
（2）所用稀硫酸的质量是多少
（3）反应后溶液的总质量
（4）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
4.将20g大理石放入锥形瓶中，加入100g的稀盐酸恰好完全反应（大理石中的杂质不参与反应，也不溶于水）生成CO2 6.6g，求
（1）稀盐酸的溶质质量分数
（2）大理石的纯度
（3）反应后溶液中溶质的质量分数
我化学学得不好！而且很急
所以拜托大家了！！
要过程！~~~
谢谢
1、设需要加水的质量是xg，则
100*98%=（100+x）*10% x=880g
2、设需要38%的盐酸（密度为1.19g/cm³)的体积是x ml
5000*20%=38%*1.19*x x=2211ml
3、
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161 2
X Y Z 1
X=32.5g
y=49g
z=80.5g
49/19.6%=250g
（1）参加反应的者铅森锌粉的质量是32.5g
（2）所用稀硫酸的质量是250g
（3）反应后溶液的总质量281.5g
（4）反应后所得溶液中溶质的质量分数是80.5/281.5*100%=28.6%
4、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2
100 73 111 44
X Y Z 6.6
X=15g
y=10.95g
z=16.65g
（1）稀盐酸的溶质质量分数 10.95/激指100*100%=10.95%
（2）大理石的纯度15/20*100%=75%
（3）反应后溶液首亩中溶质的质量分数16.65/(120-6.6)*100%=
14.7%
1、硫酸98g，水2g
98/10%=980g
需加水980-98=882g。
2、38%盐酸每升含盐酸质量为1.19g*1000*38%=452.2g
配制5000g20%的盐酸,盐酸5000*20%=1000g
需要38%盐酸1000/452.2=2.211411升.
3、氢气1g为0.5摩尔
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
所以需要锌、硫酸各0.5摩尔。
锌的分子量为30，反应质量为30*0.5=15g
硫酸的分子量谨斗为60，反应质量为(2+16+8*4)*0.5=25g
反应后质量增加15-1=14g。
原溶液质量物晌前25g/19.6%=127.55g
水质量127.55-25=102.55
反应后质量为127.55+14=141.55
反应后溶液中溶质罩清质量141.55-102.55=39
反应后所得溶液中溶质的质量分数39/141.55=27.55%
4、CaCO3+2HCl=CO2+CaCl2+H2O
50 36 22 54 10
盐酸质量36*6.6/22=10.8g，盐酸溶质质量分数10.8/100=10.8%
CaCO3质量50*6.6/22=15g，大理石的纯度15/20=75%
反应后溶液质量100-6.6+15=108.4,溶质质量54*6.6/22=16.2g溶质的质量分数16.2/108.4=14.94%