如果是少量氯水的话应该和还原性强的先反应。。。吧？
会的同学请解答一下><
碘离子还原性强于亚铁离子。
根据氧化还原产物生成物的氧化性还原性的强弱来判断，如：
2FeCl₃+2KI=I₂+2FeCl₂+2KCl。
亚铁离子一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化返孙剂反应，如氯气，氧气等。亚铁离子也有氧化性，但是氧化性比较弱，能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。
扩展资料
铁的+3价化合物较为稳定，当铁与单质硫、硫酸铜溶液、裂笑盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价，而与Cl₂、Br₂、硝酸及热浓硫酸反应时，则被氧化成Fe³⁺。
铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe₃O₄，往往被看成FeO・Fe₂O₃，但实际上是一种具有反式尖晶石结构的晶体，既不是混合物，也不是盐，其中有1/3的肆世含Fe为+2价，另2/3为+3价。
相关反应
铁与非氧化性酸反应生成亚铁离子：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。
亚铁离子转化成铁单质：Fe²⁺+Zn=Fe+Zn²⁺。
铁在氯气中燃烧生成铁离子：2Fe+3Cl₂=2FeCl₃。
铁离子转化为铁单质：Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂。
铁离子转化成亚铁离子：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺。
亚铁离子转化成铁离子：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻。
参考资料来源：百度百科--亚铁离子
这道题的窍门是：碘化亚铁与少量氯水反应生成：
2I- + 2Fe2+ + 2Cl2 = I2 + 2Fe3+ + 4Cl-
或者分别反应：
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
2I- + Cl2 = I2 ＋ 2Cl-
生成的Fe3+具有较强的氧化性，会氧化I-为I2，这是关键的地方：
2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
综合的结果是Cl2氧肆激化了I-。根据这个反应 I- 的还原性强于Fe2+
楼上提到FeBr2，情况是这样仔键的：
Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
由于Br2具有氧化性，裂戚袜则进一步氧化Fe2+:
Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+
综合的结果是，Cl2 氧化了Fe2+为Fe3+，Fe2+的还原性强于Br-
I-碘离子的还原性较强。
如果是少量的氯水的仔简知话
离子咐型方程式是：
Cl2+2I-=I2+2Cl-
因为三价铁可以把碘离子氧化成游离态念消的碘，三价铁被还原成二价铁，所以可以推知碘离子比二价铁的还原性强，离子方程式为：
2Fe(3+)+2I-=I2+2Fe(2+)
对 就是先和还原性强卖带的反应 先和碘离子反应 如果是溴化亚铁 就先和亚铁离子反应 这个题在高三空历常遇到 而斗配搜且很容易混 你可要记清了 我刚高考完 所以记得
Fe2+