原题：“.......小龙用足量的一氧化碳和10g的赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收......若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式。”
官方给出的答案是“[（10-m）/3]x100%”
怎么可能呢？质量分数=（某成分质量/总质量）x100%。“（10-m）”指赤铁矿石样品中减去杂质mg后氧化铁的质量，而10g是指总样品的质量，所以我认为此题的答案应为“[(10-m)/10x100%]”。
那到底是我的思路错了，还是答案错了？如果是前者，请给我正确解题思路；如果是后者，天啊.......这可是目前仍在改的中考题啊，有点怕！
谢谢！
官方的答案是正确的，解题步骤喊慎渣如下：
1、明确m的含义：从题中可知，m是剩余固体的质量，也就是与CO反应后剩余杂质及反应所得铁的质量；
2、探讨量的关系：从方程式2CO+O₂郑悄==2CO₂中可以看出孝销，CO与赤铁矿反应，实际上是将赤铁矿中的O夺走形成二氧化碳
3、解答：见图片（电脑上手写不方便字写得不好，请原谅，有什么疑问欢迎随时提问）
剩余的固体包括未反应的杂质和生成的铁的总质量为m克，而（10-m）是赤铁矿态竖石样品反应过程中固体减少的质量，可以用差量法进行计算。固体减少的质量即是氧化铁中的氧元掘拍素的总质量，氧化铁中氧元素的质量与氧化铁的总质量的比值为3:10，所以氧化铁的质量为10（10-m）判闭羡/3，那么赤铁矿石中氧化铁的质量分数为10（10-m）/(3*10)*100%=(10-m)/3*100%，标答是正确的。
是m/7×100%.用比例闷念式列出来的蚂肢困，怎么可以用10去算啊…………m貌似是剩余固体的质量，是铁好吧饥粗？用m/7你可以把第二问的带进入，是0.8
没有