那为啥溴化亚铁（FEBR2)和氯气反应的时候，是先和还原性强的反应呢？？
有啥规律呀？怎毛判断啊求详细说法
铜离子【氧化性】强于氢离子，所以【氧化】铁单质时铜离子先上。（铁单质是还原剂）咐逗
与溴化亚铁反应时，氯气是【氧化剂】，所以先和【还原性】强的反应。
规律：氧化剂先搜纯和还原性强的反应，还原剂先和氧化性强的反世简咐应。
CuSO4先反应
氧化性强的先反应
还原性强的先反应
强的先反应
先与硫酸铜反应，
强氧化剂与强还原剂反应。
CUSO4先反应
熟悉元素周期表，你的困扰就少了很多。在表中，从左至右是氧化性越来越强（反之就是还原性越来越弱），从上到下是还原性越来越强（反之就培竖是氧化性越来越弱）。
1、Fe在与CuSO4反应时，会把Cu置换出来，这时，溶液中就有Fe和Cu（不是离子），它们会组成原电池，还原性强的会加速溶解，这个速度比Fe在硫酸中溶解要携做快很多。
2、FeBr2和Cl2反应时，Cl2会优先将亚铁离子变成铁离子（Fe2+→Fe3+）。这辩中衡个是元素的属性所控制的。然后溶液里的反应和第一问里的反应类似。慢慢就把Br2置换出来了，前提是Cl2足够。
和CUSO4先吧,我记得是