一定温度下，反应2so2+o2→2so3，达到平衡时

n(so2):n(o2):n(so3)=2:3:4，缩小体积，反应再次达到平衡时，n(o2)=0.8mol，n(so3)=1.4mol，此时so2的物质的量应是多少？最好用三行式来算

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2so2+o2→嫌辩前2so3
起: 2x 3x 4x
变: 2a a 2a
平: 0.8 1.4
3x-a=0.8
4x-2a=1.4
x=0.1 a=-0.5
so2的灶樱物质的芹清量:2x-2a=2*0.1-2*(-0.5)=1.2

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