n(Mg)=2 n(Al2so43)=6.5-2=4.5
so n(Al)=3
Mg要姿埋2mol苛性钠，成沉淀
Al要4mol，成溶液，迹顷蚂这就分开了
所以，乎枯要（4x3+2x2）x0.2=16molx0.2=3.2mol
c（naoh）=1.6
so 2L
神题，做完教下我吧3
打察敏字好费劲= =
依照题目
首先 mgso4 中MG是 2*0.2=0.4mol 那么败激枝so4 2- 也是0.4mol
又知道so4 2- 总离子浓度是 6.5*0.2=1.3mol 那么在al2(so4)3中 so4 2- 有 0.9mol
所以 AL 就有0.6mol
苛性铅敬钠是NAOH 要把两个离子分离。。。
就要把他们都变成沉淀！
所以 1 AL 需要 3OH- 即 1.8mol 可以变成AL(OH)3沉淀
1MG需要2OH- 即 0.8 mol 可以变成MG(OH)2
总共需要2.6MOL 需要用1.6摩尔每升的苛性钠溶液 1.625L
楼上错了，要把铝离子变成偏铝酸根才能分离，不是沉淀
由溶液可知，镁离子是0.4摩尔，硫酸根离子是1.3摩尔，故含铝离子是0.6摩尔，完全沉淀镁离子并使铝离山野子转化为偏铝酸根离子，共逗哗喊需氢氧化钠3.2摩芦旁尔，需溶液体积为2升
