100t含氧化铁80%的赤铁矿在理论上可制得含杂质4%的生铁多少吨？

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那么含有哪卖Fe2O3为100t*80%=80t
所以根改缓巧据铁原子守恒来做
Fe2O3----2Fe
160----112
80t----x
x=56t
因为题目核键要的是含有4%杂质的铁
所以为56/(1-0.04)=56/0.96=58.3t

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x=100t×80％×0.7/0.94=80.50t

其中山搜唯悔中0.7为FE2O3中铁的卖历百分含量112/160

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