对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），若在一定温度下，将初始浓度为0.4mol/L的SO2（g）和1.0mol/L O2（

对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），若在一定温度下，将初始浓度为0.4mol/L的SO2（g）和1.0mol/L O2（g）混合注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2（g）的转化率为80%，试求在该温度下（1）求SO2（g）、O2（g）、SO3（g）的平衡浓度．（2）此反应的平衡常数．

---

在一定基卖哗温度下，将配散初始浓度搏行为0.4mol/L的SO₂（g）和1.0mol/L O₂（g）混合注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO₂（g）的转化率为80%，二氧化硫转化浓度=0.4mol/L×80%=0.32mol/L：
                  2SO₂（g）+O₂（g）ㄔ2SO₃（g），
起始浓度（mol/L）  0.4       1       0
变化浓度（mol/L）  0.32     0.16     0.32
平衡浓度（mol/L）  0.08     0.04      0.32
（1）依据上述计算可自豪平衡浓度为：SO₂（g）、O₂（g）、SO₃（g）的平衡浓度分别为：0.08mol/L，0.04mol/L，0.32mol/L，
答：SO₂（g）、O₂（g）、SO₃（g）的平衡浓度分别为：0.08mol/L，0.04mol/L，0.32mol/L；
（2）反应的平衡常数K=

c2(SO3)

c2(SO2)c(O2)

=

0.322

0.082×0.04

=400L/mol，
答：此反应的平衡常数为400L/mol．

---