A．SO2为0.4mol／L，O2为0.2mol／L B．SO2为0.25mol／L
D．SO2、SO3均为0.15mol／L D．SO3为0.4mol／L
详细说明
B
因为是可逆反应，所以不会完全反应，A，唤衡D排除
C生成的SO2、旦枯SO3的硫元素总和迟做共0.3mol，以前为0.4mol，物质不守恒。
解：A、SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆核滚反应方没冲向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，实际变化应小于该值，故A错误；
B、SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化为0.2mol/L，实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正确；
C、反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小枯氏歼，另一个一定增大，故C错误；
D、SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故D错误．
故选B．
你假设0.2mol的SO3逆反应生成0.1mol的SO2，则浓度为0.3mol,但因为可逆则浓度会小一点。同理O2完全转化是浓度厅肆为0.15但也不可能。你只要顷伏拆求出极值再取雀枣范围。