2.某有机物4.6g,在氧气中完全燃烧，消耗了9.6g氧气，只生成了8.8g二氧化碳和水，据此推断该有机物有___________ 元素组成。它们的质量分别为____________________ 。它们的原子个数比为____________________ 。
（请附有详细的解答过程，万分感谢！）
1、假设乙的巧世化学试是XYn，X的相对原子质量是a，Y的相对原子质量b
所以a/（a+2b）=30.4%
那么现在就是要求出a/（a+nb）=25.9% 联立方程，求接就可以啊
n=2.5
所以XY2.5，也就是X2Y5
2、CxHyOz+（x+y/4-z）O2=xCO2+y/2H2O 由质量守横可以知道生成的水的质量为4.6+9.6-8.8=5.4g 不知道你的化学水平到了高二 以并宽旅上没有，如果没有，我就只能用原始方法啊！
CxHyOz的分子量为12x+y+16z
所以（12x+y+16z）/4.6=32（x+y/4-z/2）/9.6=44x/8.8=（18*y/2）/5.4
求出x、绝凳y、z就可以啊！
结果
x=2
y=6
z=1
所以元素组成为C、H、O，个数比为2：6：1
CxHyOz的分子量为12x+y+16z=46
所以C、H、O质量为为abc
4。6/46=a/24=b/6=c/16
质量2.4g，0.6g，1.6g
30.4/液陆衫34.8=x/y; 25.9/74.1=x/ny;
25.9*n/74.1=30.4/闹腔34.8;
n=74.1*30.4/悉拿(34.8*25.9)=2,499=2.5;
so X2Y5.
x=2
y=6
z=1
xi xi