将一定量的H2、O2、Cl2的混合气体充入一密闭容器中，用电火花点燃，三者恰好完全反应。反应后得一酸溶液，溶质的质量分数为28.9%。求原混合气体中H2、O2、Cl2的分子数之比。
反应后得到的溶液是HCl溶液。
也就是说 HCl:(HCl+H2O)=28.9%
解：根据方程式的计算，涉及质量分数的计算。
列出发生反应的
化学方程式。设出未知数。溶质的质量分数等于溶质的质量比上溶液的质量。
注意该反应过程中气体恰好完全反应。
设混合气体中氧气的物凯扒质的量为x，氯气的物盯芦昌质的量为y。
则哗仔参加反应的氢气为2x+y。
所以该题就是求（2x+y）：x：y
2H2 + O2 = （点燃） 2H2O
2 1 2
2x x 2x
H2 + Cl2 = （点燃） 2HCl
1 1 2
y y 2y
根据所得氯化氢溶液的质量分数有：
（2y×36.5）/（2y×36.5+2x×18）=28.9%
解得：x/y=5/1
所以（2x+y）：x：y = 11：5：1
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设：得到弯虚100g溶猛闹笑液
n(HCl)=28.9/36.5=0.792mol
n(H2O)=71.1/18=3.95mol
n(H2) = 3.95 + 0.792/枝含2 = 4.35 mol
n(Cl2) = 0.792/2 = 0.396 mol
n(O2) = 3.95/2 = 1.975 mol
n(H2):n(O2):n(Cl2)=11:5:1