用0.01mol/l的硫酸滴定0.01mol/l的烧碱溶液,中和后加水稀释至100ml,若低价至终点是由于判断有误

用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液,中和后加水至100毫升.若滴定至终点时判断有误,甲多加了一滴硫酸,而乙则少加了一滴硫酸(20滴为1毫升),则甲和乙最终[H+]的比值为多少？

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这个应该分开算
首先算（1）
多加了1滴H2SO4，也就是说增庆吵加H2SO4
n(H2SO4)=0.01mol/L*0.05*10^-3L=5*10^-7mol
即c(H+)=5*10^-7mol*2/0.1L=10^-5mol/L
然后算(2)
少加了1滴碰败H2SO4,也就是说少了H2SO4
n(H2SO4)=0.01mol/L*0.05*10^-3L=5*10^-7mol
即c(H+)=5*10^-7mol*2/0.1L=10^-5mol/L [注意,这是少了]
溶液呈碱性
也就是说誉吵侍多了NaOH
c(OH-)=10^-5mol/L
c(H+)=10^-9mol/L
则甲和乙最终[H+]的比值=10^-5/10^-9=10^4

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楼上说的很好，不明白可以追问或评论。

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