这道高二化学题怎么做？

下列方法能否证明溶液只含有Fe2+而不含油Fe3+的实验方法，如果不能，请说明原因（只有一种可以）
1，先滴加氯水，再滴加KSCN溶液显红色
2，先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
3，滴加NaOH，先产生白色沉淀，后变绿灰，最后呈红褐色
4，只需滴加KSCN溶液

谢谢了！！！

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第2个

先加入KSCN溶液颂隐不显红旦樱睁色，说明没有Fe3+

然后加入模岁Cl2

2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ 2Cl-

然后显红色

说明有Fe2+存在

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选2吧。第1种滴悄历的氯水会把Fe2+氧化成3+，枯运橡而第
3种有可能存在3+Fe，但量少没旁，第4种就肯定不行啦，只能证明有无3+Fe,不能证明有2+Fe.第2种刚开始滴KSCN溶液不显红色，证明无3+Fe，加氯水后有，说明2+Fe被氧化成3+Fe了。 我刚好今年读高二。

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第2种

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1,4不能。原因是：先滴加氯水，若含有缓歼Fe2+离子慎稿，氯水能将Fe2+离子氧化成Fe3+离子，再滴宽哪孝加KSCN溶液，溶液也会显红色。故不能。4，只需滴加KSCN溶液，是不能检验溶液中是否含Fe2+离子。若溶液不显红色，则溶液中含的离子有可能是Fe2+离子，也可能是其它离子。

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第明滚二种。
先加KSCN没有红色说明没有Fe3+。再滴加氯水后显红色说明Fe2+被氧化成了
Fe3+。所以KSCN成红色。

第一种唯埋忽略了刚开始可能就有Fe3+。

第三种的指槐蚂话有Fe2+也会这样的

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第二种方法可以，因为KSCN能与Fe3+形成红色络合物，却不能和Fe2+形成红色络合物。
当加入KSCN后不显红色就可以宏纤肯定说明溶液中没有Fe3+。但不册御知道有蔽姿仿没有Fe2+，在加入氯水后显红色说明此时溶液中存在Fe3+，Fe3+是在加入氯水后才出现就说明Fe3+是由Fe2+氧化而来，即 2Fe2+ + Cl2 = 2Cl- + 2Fe3+
所以说这种方法可以鉴别出溶液中只含有Fe2+

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