为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数．取石灰石样品，与足量质量分数为7.3%的稀盐酸在烧杯（烧杯质量为20g）中充分反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）．有关实验数据如下表： 反应前 反应后 实验 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和混合物的质量 数据 120g 12g 127.6g（1）配制上述质量分数为7.3%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是______；（2）反应中生成二氧化碳的质量是______．（3）求解l2g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（4）用120g该石灰石可制得含杂质的生石灰的质量是______．
（1）设需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是x，根据反应前中耐袭后溶质的质量不变可得：（120g-20g）×7.3%=x?36.5%
解得：x=20g
（2）根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：120g+12g-127.6g=4.4g；
（3）设l2g该石灰石样品中碳酸钙的质量为y，则：
CaCO
3+2HClㄔCaCl
2+H
2O+CO
2↑
100 44
y 亩盯 4.4g
＝解得：y=10g
l2g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
×100%=83.3%
（4）根据碳酸钙分解的
化学方程式卖兄CaCO
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