下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是
A．1 mol铜片与含2 molH2SO4的浓硫酸共热
B．1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热
C．常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中
D．常温下1 mol铜片投人含4 mol HNO3的浓硝酸中
请帮我分析下~~谢谢....要过程~~~跪求~
A、因为铜片和浓硫酸物质的量1：2反应，和稀硫酸不反应。A中反应进行到一定程度后浓硫酸变为稀硫酸，无法继续反应，稿告所以铜过量。
B、过氧化氢和二氧化锰放出氧气，但和铜无法反应（氧化性太弱）
C、常温下铝会钝化，形成致密氧化膜。加指局热的话会唯敬让反应。
D、可以。浓硝酸和铜物质的量1：4，而稀硝酸为3：8（即铜消耗了更少的酸），所以反应可以进行完，且硝酸过量。
D 可以
铜和浓硫酸生成硫化铜，黑乎乎的
MN02是誉逗H2O2分解的催化剂，并不反映启敬
铝放浓硫酸里面，会在表面形成致密的氧化膜，反应庆旁卖进行不下去
d可以，进行了一个氧化反应
解：表面已部分氧化的芹键钠与水发生的反应有辩首歼：
2Na
+
2H2O＝NaOH
+
H2↑、Na2O
+
H2O＝2NaOH
（1）2Na
+
2H2O
＝
2
NaOH
+
H2↑
2
mol
22400
mL
（0.02
mol）
224
mL
m(Na)=
0.02
mol×23
g
/
mol
=
0.46
g
（2）
m(Na2O)=
0.77
g
—
0.46
g
=
0.31
g
n(Na2O)=
0.31
g
÷62
g
/
mol
=
0.005
mol
n(NaOH)=
n(Na)
+
2
n(Na2O)=
0.02
mol+2×0.005
mol
=
0.03
mol
答：（1）该金属钠样品中携冲含金属钠0.46
g。
（2）所得溶液NaOH的物质的量浓度约为0.03
mol/L。.
通过澄清石灰水的洗气瓶得到100g白色沉淀是碳酸钙,以此可以算的CO2的量
根据C元素守恒,CO2→CaCO3，所以n(CO)2=n(CaCO3)=100/100=1mol
烃燃烧世亮后除了CO2还有H2O,它们通过过氧搜旅宽化钠有反应
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
每2molCO2被吸收，干燥管增重44×2（CO2的质量）-32（氧气的质量）=56g
同理，每2molH2O被吸收，干燥管增重18×2-32=4g
现在CO2是1mol，所以镇余CO2使得干燥管增重28g
而干燥管总共增重30g所以剩余的2g增重是由H2O贡献的
根据上述分析即n(H2O)=1mol
所以该烃含碳原子1/0.5=2个,含氢原子1×2/0.5=4
所以
化学式为C2H4